Для решения этой задачи используем уравнение электролиза Fe₂O₃:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Согласно уравнению, для полной реакции необходимо 56 г Fe₂O₃ и 3 молекулы H₂.

Молярная масса Fe₂O₃ = 255.85 (Fe) + 316 (O) = 159.7 г/моль

Количество вещества Fe₂O₃:
n(Fe₂O₃) = m/M = 56 г / 159.7 г/моль = 0.35 моль

Согласно уравнению, соотношение между Fe₂O₃ и H₂ равно 1:3, следовательно количество вещества H₂ равно:
n(H₂) = 3 * 0.35 моль = 1.05 моль

Так как у нас 1 моль газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях, то для H₂ объем равен:
V = n 22.4 л = 1.05 моль 22.4 л/моль = 23.52 л

Ответ: объем H₂ равен 23.52 л.