Це пов'язано з міжмолекулярними силами взаємодії між молекулами їхніх речовин. У випадку етану (C2H6), молекули насиченого вуглеводню не мають досить сильної міжмолекулярної взаємодії, тому вони перебувають у газоподібному стані при кімнатній температурі.

У випадку метанолу (CH3OH), молекули метанолу мають можливість утворювати міжмолекулярні водневі зв'язки. Ці водневі зв'язки набагато сильніші, ніж прості ван-дер-Ваальсові сили, які діють у випадку етану. Така сильна взаємодія між молекулами метанолу призводить до того, що вони перебувають у рідкому стані при кімнатній температурі.