Для вычисления объема водорода, выделившегося при полном взаимодействии натрия с 48 граммами этиленгликоля, нужно сначала рассчитать количество молей этиленгликоля и натрия, а затем использовать их соотношение для определения количества выделившегося водорода.

Рассчитаем количество молей этиленгликоля, зная его молярную массу (C2H6O2) = 62 г/моль и массу вещества (48 г):

n(C2H6O2) = m/M = 48 г / 62 г/моль ≈ 0.774 моль

Так как по условию происходит полное взаимодействие натрия и этиленгликоля, то количество молей натрия равно количеству молей этиленгликоля:

n(Na) = 0.774 моль

Реакция взаимодействия натрия и этиленгликоля представляется уравнением:

2Na + 2C2H6O2 -> 2NaOH + H2 + C2H4O2

1 моль двухэтиленгликоля образует 1 моль водорода.

Количество молей выделившегося водорода равно 0.774 моль.

Объём водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * 22.4

V = 0.774 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.3 л

Итак, объем водорода, выделившегося при полном взаимодействии натрия с 48 граммами этиленгликоля, составляет около 17.3 л.