Для решения задачи сначала найдем количество серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 25 г * 0,08 = 2 г

Затем найдем количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации этого количества серной кислоты:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

m(NaOH) = m(H2SO4) / 2 = 2 г / 2 = 1 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 1 г / 40 г/моль = 0,025 моль

Так как в реакции соединение истрачивается в пропорции 1:1, количество образовавшейся соли (Na2SO4) также равно 0,025 моль.

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0,025 моль (23 + 32 + 416) г/моль = 0,025 моль 142 г/моль = 3,55 г

Таким образом, при взаимодействии гидроксида натрия и 25 г раствора серной кислоты с массовой долей 8% образуется 3,55 г соли.