Дано:
Масса образца руды = 1,5098 г
Объем аликвоты = 20 см^3
Израсходовано раствора соляной кислоты = 14,75 см^3
Концентрация раствора соляной кислоты = 0,101 Н

Рассчитаем количество моль HCl, израсходованное на титрование образца руды:
n(HCl) = c(HCl) V(HCl) = 0,101 mol/L 0,01475 L = 0,0015075 моль

Так как оксид натрия полностью реагирует с кислотой по уравнению Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O, то для полной реакции с оксидом натрия нужно 0,5 моль HCl.

Составляем пропорцию:
0,5 : 0,0015075 = x : 1,5098
x = 0,0048102 моль

Рассчитаем массу оксида натрия в образце:
m(Na2O) = M(Na2O) * n(Na2O)
где M(Na2O) = 61,98 + 16 = 77,98 г/моль (молярная масса оксида натрия)

m(Na2O) = 77,98 г/моль * 0,0048102 моль ≈ 0,3744 г

Вычислим массовую долю оксида натрия в образце руды:
Массовая доля (%) = (масса Na2O / общая масса образца) 100%
Массовая доля (%) = (0,3744 г / 1,5098 г) 100% ≈ 24,8%

Итак, масса оксида натрия в образце руды составляет около 0,3744 г, а массовая доля этого оксида в образце - около 24,8%.