Давайте сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для реакции с одной молекулой серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия.

1 моль NaOH = 40 г
1 моль H2SO4 = 98 г

Таким образом, для реакции с 1 молью серной кислоты потребуется (40 г NaOH / 2 моль NaOH = 20 г NaOH).

Если у нас 4 г гидроксида натрия, то это соответствует (4 г / 40 г/моль = 0,1 моль NaOH).

Таким образом, для реакции с 0,1 молью гидроксида натрия потребуется 0,05 моль серной кислоты, что составляет (0,05 моль x 98 г/моль = 4,9 г) серной кислоты.

Итак, 4 грамма NaOH потребуют 4,9 грамма серной кислоты H2SO4 для полного окисления.