Решение задач по химии Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось
4,78 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1012 моль экв/л. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты
Решение задач по химии Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось
4,78 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1012 моль экв/л. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты
4,78 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1012 моль экв/л. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: V(H2SO4) = 5 мл = 0,005 л
Находим количество эквивалента добавленного щелочи:V(NaOH) = 4,78 мл = 0,00478 л
C(NaOH) = 0,1012 моль/л
n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH) = 0,1012 0,00478 = 0,0004825 моль
Так как серная кислота содержит 2 эквивалента кислотности, то для ее нейтрализации необходимо в два раза больше эквивалентов:
n(H2SO4) = 2 n(NaOH) = 2 0,0004825 = 0,000965 моль
Молярная концентрация эквивалента:
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,000965 / 0,005 = 0,193 моль/л
Титр кислоты:
Т = C(H2SO4) M(H2SO4) = 0,193 98 = 18,914 г/л
Таким образом, молярная концентрация эквивалента серной кислоты составляет 0,193 моль/л, а титр кислоты равен 18,914 г/л.