Домашнее задание по химии Сколько граммов воды образуется при восстановлении водородом оксида меди (2), если масса оксида CuO — 10 г, а реакция протекает по следу-ющему процессу СuO + H 2 → Cu + H 2 O?
Домашнее задание по химии Сколько граммов воды образуется при восстановлении водородом оксида меди (2), если масса оксида CuO — 10 г, а реакция протекает по следу-ющему процессу СuO + H 2 → Cu + H 2 O?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции и провести расчеты по стехиометрии.
Найдем количество вещества меди(II) оксида (CuO):m(CuO) = 10 г
M(CuO) = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO)
Составим уравнение реакции и по стехиометрии рассчитаем количество образовавшейся воды (H2O):n(CuO) = 10 г / 79,5 г/моль ≈ 0,125 моль
CuO + H2 → Cu + H2O
1 моль CuO образует 1 моль H2O
Найдем массу образовавшейся воды:n(H2O) = n(CuO) = 0,125 моль
M(H2O) = 1 г/моль + 1 г/моль = 18 г/моль
m(H2O) = n(H2O) M(H2O)
m(H2O) = 0,125 моль 18 г/моль = 2,25 г
Ответ: При восстановлении водородом оксида меди (II) образуется 2,25 г воды.