Для реакции суміші, що містить 0,2 моля CaCO3 і 0,4 моля K2CO3, спочатку знайдемо молекулярні маси речовин:

CaCO3: 40 $Ca$ + 12 $C$ + 316 $O$ = 100 г/моль
K2CO3: 239 $K$ + 12 $C$ + 316 $O$ = 138 г/моль
H2SO4: 21 $H$ + 32 $S$ + 4*16 $O$ = 98 г/моль

Тепер обчислимо масу сульфатної кислоти $H2SO4$, яка необхідна для реакції:

Для реакції іонів Ca2+ і K+ з H2SO4 відбувається подвійна заміна, тому коефіцієнт стехіометрії для H2SO4 дорівнює 2.

Маса сульфатної кислоти $H2SO4$, яка реагує з CaCO3:

Моль H2SO4 = 0,2 моль CaCO3
Маса H2SO4 = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

Маса сульфатної кислоти $H2SO4$, яка реагує з K2CO3:

Моль H2SO4 = 0,4 моль K2CO3
Маса H2SO4 = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г

Отже, загальна маса сульфатної кислоти, необхідна для реакції з сумішшю, що містить 0,2 моль CaCO3 і 0,4 моль K2CO3, дорівнює 19,6 г + 39,2 г = 58,8 г.