Для решения задачи сначала найдем количество вещества Ca(OH)2 и HCl:

Найдем количество вещества Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = 10 г
M(Ca(OH)2) = 40 + 16 + 2*1 = 74 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 10 г / 74 г/моль ≈ 0,135 моль

Найдем количество вещества HCl:
m(HCl) = 20 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,548 моль

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и HCl:
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями показывают их соотношение. Так, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество HCl в избытке, и Ca(OH)2 будет полностью использован.

Масса образовавшегося хлорида кальция CaCl2:
M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 111 г/моль

m(CaCl2) = n M(CaCl2) = 0,135 моль 111 г/моль ≈ 15 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида кальция CaCl2 составит примерно 15 г.