Чтобы узнать плотность кислорода при нулевых градусах (0°C) и давлении 2,026*10^5 Па (паскалей), можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление (Па), V - объем (м^3), n - количество вещества (моль), R - газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль)), T - температура (K).

Известно, что при нулевой температуре и давлении 1 атмосферы объем 1 моль кислорода составляет примерно 22,4 литра (2,24*10^-2 м^3).

Пользователь задал другое давление (2,026*10^5 Па), но объем кислорода при нулевой температуре остается постоянным. Поэтому, можно пересчитать количество моль кислорода при данном давлении:

n = pV / RT,
где p = 2,02610^5 Па, V = 2,2410^-2 м^3, T = 273 K.

Подставим известные значения:

n = (2,24410^-2 2,02610^5) / (8,314 273) = 0,00547 моль.

Теперь, зная количество молей кислорода при данном давлении, можно рассчитать плотность кислорода:

ρ = n / V,
где n = 0,00547 моль, V = 2,24*10^-2 м^3.

Подставим значения:

ρ = 0,00547 / 2,24*10^-2 = 0,244 кг/м^3.

Таким образом, плотность кислорода при нулевой температуре и давлении 2,026*10^5 Па составляет примерно 0,244 кг/м^3.