К 34 гр раствора с массовой долей 5% сульфида железа(2 валентность) добавили раствор хлорида меди определить массу выпавшего осадка FeS+CuCl2=FeCl2+CuS CuS-выпадает в осадок
К 34 гр раствора с массовой долей 5% сульфида железа(2 валентность) добавили раствор хлорида меди определить массу выпавшего осадка FeS+CuCl2=FeCl2+CuS CuS-выпадает в осадок
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Рассчитаем количество сульфида железа в исходном растворе:
Масса сульфида железа = масса раствора массовая доля сульфида железа
Масса сульфида железа = 34 г 0.05 = 1.7 г
Рассчитаем количество хлорида меди, необходимое для реакции с сульфидом железа:
1 моль CuCl2 реагирует с 1 моль FeS
Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль
Молярная масса FeS = 87.91 г/моль
Масса CuCl2 для реакции с FeS = (1.7 г * 134.45 г/моль) / 87.91 г/моль = 2.59 г
Рассчитаем массу осадка CuS, который выпадет в результате реакции:1 моль CuS образуется из 1 моль CuCl2
Молярная масса CuS = 159.16 г/моль
Масса CuS = 2.59 г * (159.16 г/моль / 134.45 г/моль) = 3.06 г
Таким образом, масса выпавшего осадка CuS составит 3.06 г.