Сначала определим молекулярную массу сульфида железа (II) - FeS:
Масса железа = 25 г
Масса серы = 25 г
Масса Fe = 55.85 г/моль
Масса S = 32.07 г/моль

Моля Fe = 25 г / 55.85 г/моль ≈ 0.447 моль
Моля S = 25 г / 32.07 г/моль ≈ 0.779 моль

Теперь определим, что Fe и S реагируют в соотношении 1:1 для образования FeS:
0.447 моль Fe соответствуют 0.447 моль FeS
0.779 моль S соответствуют 0.779 моль FeS

Так как моль железа ограничивающее вещество (т.е. так как у него меньше моль), то FeS будет равен 0.447 моль.

Масса FeS = моль FeS (масса Fe + масса S) = 0.447 моль (55.85 г/моль + 32.07 г/моль) = 44.09 г

Итак, максимальная масса сульфида железа (II), полученного в результате реакции, составит 44.09 г.