Химическое уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Расписываем ионы веществ:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Al^0 + H2SO4 → Al^3+ + SO4^2- + H2
H2SO4 → H^+ + SO4^2-

Балансируем уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Рассчитываем количество вещества:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.074 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3 г / 98.08 г/моль ≈ 0.031 моль

Расчет реагента в избытке и его количество после реакции:

Изначально в реакции Al в избытке. После проведения реакции количество Al = 2 - (0.031 моль / 2) = 1.984 моль

Рассчитываем количество выделившегося водорода:

n(H2) = 3 * 0.031 моль = 0.093 моль

Масса H2 = n(H2) M(H2) = 0.093 моль 2.02 г/моль ≈ 0.188 г

Таким образом, после проведения реакции выделилось примерно 0.188 г водорода.