A) Общая тенденция атомного радиуса по Третьему периоду за исключением аргона заключается в уменьшении радиуса от натрия к хлору. Это происходит из-за увеличения заряда ядра атома, что приводит к притяжению электронов к ядру с большей силой.

B) Атомный радиус влияет на первую энергию ионизации: чем меньше радиус атома, тем сильнее притяжение электронов к ядру, и, следовательно, больше энергии необходимо, чтобы удалить электрон из атома. Таким образом, с уменьшением атомного радиуса первая энергия ионизации увеличивается.

A) Сродство к электрону у хлора значительно больше, чем у фосфора, потому что у хлора внешний уровень заполнен полностью (8 электронов), что делает его атом более устойчивым. В то же время, у фосфора на внешнем уровне только 5 электронов, что делает его нестабильным и желающим получить еще 3 электрона, чтобы достичь октета.

B) Сродство к электрону постепенно возрастает при переходе от N к O и F из-за увеличения заряда ядра и уменьшения атомного радиуса, что делает притяжение к электронам сильнее. Однако у неона (Ne) сродство к электрону резко уменьшается из-за того, что его электронная конфигурация уже полностью заполнена, что делает его атом стабильным и менее склонным к принятию дополнительных электронов.