Для расчета объема газа необходимо знать его молярную массу и давление окружающей среды.

Молярная масса P2O3:( P2O3 = (30.97 2) + (16 3) = 62.94 + 48 = 110.94 \, г/моль )

По условиям задачи вещество находится при нормальных условиях (давление 1 атмосфера и температура 0 °C или 273 К). Объем 1 моль идеального газа при нормальных условиях составляет 22.4 литра.

Далее проводим расчет:

( n = \frac{m}{M} = \frac{58}{110.94} = 0.522 \, моль )

Тогда объем занимаемый 58 г оксида фосфора (III) P2O3 при нормальных условиях будет:

( V = n 22.4 = 0.522 22.4 = 11.5 \, л )

Итак, 58 г оксида фосфора (III) P2O3 занимают 11.5 литров при нормальных условиях.