Дано: 4 г Ca, H2SO4

Напишем уравнение реакции:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Рассчитаем молярную массу CaSO4:
M(Ca) = 40.08 г/моль
M(S) = 32.06 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль

M(CaSO4) = 40.08 + 32.06 + (4 * 16.00) = 136.14 г/моль

Рассчитаем количество моль Ca в реакции:
m = m/M
n(Ca) = 4 г / 40.08 г/моль = 0.0998 моль

Поскольку соединение CaSO4 образуется в стехиометрических количествах, количество моль CaSO4 будет таким же:
n(CaSO4) = 0.0998 моль

Найдем массу полученной соли:
m = n M = 0.0998 моль 136.14 г/моль = 13.58 г

Ответ: масса полученной соли CaSO4 составляет 13.58 г.