Для карбоната натрия $Na2CO3$ реакция гидролиза выглядит следующим образом:
Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + H2CO3

Константа равновесия для этой реакции:
K = $$NaOH$$^2 * $$H2CO3$$ / $$Na2CO3$$

Поскольку в данной задаче у нас только карбонат натрия и вода, амплитуда уровня ионов NaOH или H2CO3 не учитывается. Поэтому у нас есть следующее соотношение степени гидролиза:

α = $$NaOH$$ / $$Na2CO3$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната натрия образует 2 моля гидроксида натрия, поэтому:
$$NaOH$$ = 2α * 0,5 моль/дм^3 = α моль/дм^3

Таким образом, степень гидролиза карбоната натрия по первой ступени равна 0,5.