Для решения данной задачи нужно знать, что при воздействии углекислого газа на раствор гидроксида калия образуется карбонат калия по следующей реакции:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Сначала найдем количество гидроксида калия, содержащегося в 25 г 25% раствора:

Масса KOH = 25 г * 0.25 = 6.25 г

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = 6.25 г / 56.1 г/моль ≈ 0.111 моль

Так как соотношение между KOH и K2CO3 в реакции 2:1, то количество молей K2CO3, образующегося при реакции, будет равно 0.111 моль / 2 = 0.0555 моль

Молярная масса K2CO3 = 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + 16.0 г/моль * 3 = 138.2 г/моль

Масса K2CO3 = 0.0555 моль * 138.2 г/моль = 7.67 г

Таким образом, масса полученной соли K2CO3 составит примерно 7.67 г.