При горении кальция он соединяется с кислородом воздуха, образуя оксид кальция $CaO$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль
Молярная масса кислорода $O$ = 16 г/моль
Молярная масса оксида кальция $CaO$ = 40 + 16 = 56 г/моль

Используя уравнение реакции, можно вычислить количество оксида кальция, образовавшегося при горении 20 г кальция:

20 г Ca $1мольCa/40гCa$ $1мольCaO/2мольCa$ * $56гCaO/1мольCaO$ = 14 г CaO

Таким образом, масса оксида кальция, образовавшегося при горении 20 г кальция, составляет 14 г.