Для начала определим массу гидроксида калия в первом растворе:

m$KOH$ = V ρ w$KOH$ = 153,5 мл 1,14 г/мл 0,16 = 27,897 г

Далее определим массу серной кислоты во втором растворе:

m$H2SO4$ = V ρ w$H2SO4$ = 86,8 мл 1,14 г/мл 0,20 = 19,6312 г

Теперь сначала определим количество молей каждого из веществ:

n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$

M$KOH$ = 56,1 г/моль
M$H2SO4$ = 98,1 г/моль

Теперь рассчитаем, какие соединения будут образованы из реакции:

KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Находясь в 1:1 молярном соотношении начальных реагентов, т.к. оба вещества эти элементы образуют катионы с односторонним зарядом, одна юнити является катионом и вторая элемент несет заряд О-2/ и образует гидроксидные и гидроксидныеионы.

n$K2SO4$ = min$n(KOH),n(H2SO4)/2$ = min$27,897г/56,1г/моль,19,6312г/2/98,1г/моль$ = min$0,497,0,100$ = 0,100 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

m$K2SO4$ = n$K2SO4$ M$K2SO4$ = 0,100 моль $174,3г/моль$ = 17,43 г

Итак, масса образовавшейся соли K2SO4 составляет 17,43 г.