Первое следствие закона Гесса гласит, что энтальпия реакции аддитивна и не зависит от пути превращения.

Стандартное образование глюкозы можно представить как сумму реакций:

1) Сгорание углерода до диоксида углерода: C $г$ + O2 $г$ -> CO2 $г$ ΔH1
2) Сгорание водорода до воды: 2H2 $г$ + O2 $г$ -> 2H2O $г$ ΔH2
3) Образование глюкозы из углерода, водорода и кислорода: C6H12O6 $с$ + 6O2 $г$ -> 6CO2 $г$ + 6H2O $г$ ΔH3

Так как стандартное образование глюкозы из элементарных веществ, то энтальпия реакции равна энтальпии образования глюкозы. Следовательно,

ΔH3 = ΣΔH$продукты$ - ΣΔH$реактивы$ ΔH3 = $$6(\Delta H1CO2)+6(\Delta H2H2O)$$ - ΣΔH$реактивы$ ΔH3 = $$6<em>(-393.51kJ/mol)+6</em>(-241.82kJ/mol)$$ - ΣΔH$реактивы$

Температура стандартного образования глюкозы и его энтальпию горения зависят от стандартных энтальпий образования и горения элементов и соответственно могут быть найдены по таблицам.