Для решения этой задачи используем формулу:

n = m/M,

где n - количество атомов в веществе, m - масса вещества, а M - молярная масса вещества.

Дано, что масса образца железа составляет 560 г. Найдем количество атомов железа:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 560 г / 55.85 г/моль = 10 моль.

Теперь найдем массу образца цинка, в котором содержится столько же атомов:

M(Zn) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка),

m(Zn) = n(Fe) M(Zn) = 10 моль 65.38 г/моль = 653.8 г.

Итак, масса образца цинка должна составлять 653.8 г, чтобы в нем содержалось столько же атомов, сколько их в образце железа массой 560 г.