Дана реакция: CaC2(g) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Тепловой эффект реакции можно рассчитать, используя данные теплореакций образования веществ:

ΔHf(CaC2) = -64.1 кДж/моль
ΔHf(H2O) = -285.8 кДж/моль
ΔHf(Ca(OH)2) = -985.2 кДж/моль
ΔHf(C2H2) = 226.8 кДж/моль

Сначала рассчитаем изменение энтальпии реакции:

ΔH = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔH = [ΔHf(Ca(OH)2) + ΔHf(C2H2)] - [ΔHf(CaC2) + 2ΔHf(H2O)]
ΔH = [(-985.2 кДж/моль) + (226.8 кДж/моль)] - [(-64.1 кДж/моль) + 2(-285.8 кДж/моль)]
ΔH = [-758.4 кДж/моль] - [-635.7 кДж/моль]
ΔH = -122.7 кДж/моль

Тепловой эффект реакции составляет -122.7 кДж/моль. По определению тепловой эффект реакции обозначается ΔH и равен количеству тепла, поглощаемому или выделяющемуся при проведении реакции при стандартных условиях.