Для начала найдем значения ∆Н0р, ∆S0p и ∆G0p при 350 K.

Известно, что:
∆Н0р = ∆Н0(продуктов) - ∆Н0(реактантов)
∆S0p = ∆S0(продуктов) - ∆S0(реактантов)
∆G0p = ∆Н0р - T∆S0p

Для реакции С (т) +О2(г) =СО2() имеем:
∆Н0р = -393,5 кДж/моль (для СО2) - 0 кДж/моль (для С) - 0 кДж/моль (для О2) = -393,5 кДж/моль
∆S0p = 213,6 Дж/(Кмоль) (для СО2) - 5,7 Дж/(Кмоль) (для С) - 206,6 Дж/(Кмоль) (для О2) = 1,3 Дж/(Кмоль)

∆G0p = -393,5 кДж/моль - 350 К 1,3 Дж/(Кмоль) = -393,5 кДж/моль - 455 кДж/моль = -848,5 кДж/моль

Теперь найдем температуру равновесия реакции, при которой ∆G0p = 0:
0 = -393,5 - T * 1,3
T = -393,5 / 1,3
T ≈ 303 K

Поскольку температура равновесия 303 K ниже чем указанная температура 350 K, реакция возможна при температуре 350 K.