Дано:
Масса бутана (C4H10) = 15 г

Сначала составим уравнение реакции сгорания бутана:
C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O

Вычислим количество моль бутана:
m(C4H10) = 15 г
M(C4H10) = 412 + 101 = 58 г/моль

n(C4H10) = m(C4H10) / M(C4H10) = 15 г / 58 г/моль ≈ 0.259 моль

Определим количество моль кислорода, участвующего в реакции:
Из уравнения видно, что для сгорания 1 моля бутана необходимо 6 молей кислорода.

n(O2) = n(C4H10) 6 = 0.259 моль 6 = 1.554 моль

Теперь вычислим массу углекислого газа (CO2), образовавшегося в результате реакции:
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.259 моль 44 г/моль ≈ 11.396 г

Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях (n. у.):
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.259 моль 22.4 л/моль ≈ 5.799 л

Наконец, найдем массу воды (H2O), образующейся при сгорании бутана:
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = n(C4H10) 5 = 0.259 моль * 18 г/моль ≈ 4.662 г

Итак, при сгорании 15 г бутана образуется примерно 11.396 г углекислого газа, объем которого при н. у. составляет около 5.799 л, а также примерно 4.662 г воды.