Для данного случая изменения температуры на 20 градусов:

Q₁ = 40 ∘C
Q₂ = 60 ∘C
k₁ = 1 (при Q₁)
k₂ = 2k₁ = 2 (при Q₂)

Отношение скоростей при изменении температуры выражается формулой:
(k₂/k₁) = e^((Ea/R)((1/T₁)-(1/T₂)))

Где:
k₁ - скорость реакции при температуре T₁
k₂ - скорость реакции при температуре T₂
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная
T₁, T₂ - температуры в Кельвинах

Исходя из этих данных, увеличение скорости реакции при повышении температуры от 40 до 60 ∘ С будет в 2 раза.