Для решения данной задачи необходимо определить, сколько вещества осаждается при слиянии растворов щелочи натрия и сульфата меди (2).

Рассмотрим реакцию между растворами:

NaOH (раствор щелочи натрия) + CuSO₄ (раствор сульфата меди) -> Cu(OH)₂ (осадок) + Na₂SO₄ (растворенное вещество)

Найдем количество вещества осадка, который образуется в результате данной реакции.

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,546 (масса меди) + 15,999 (масса кислорода) + 2*1,008 (масса водорода) = 97,546 г/моль

1 моль Cu(OH)₂ теоретически образуется из 2 моль NaOH и 1 моль CuSO₄.

Сначала найдем количество вещества (в молях) в растворах:

300 г раствора щелочи натрия:
Массовая доля NaOH = 15 % = 15 г на 100 г раствора
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

300 г раствора сульфата меди (2):
Массовая доля CuSO₄ = 15 % = 15 г на 100 г раствора
Количество вещества CuSO₄ = масса / молярная масса = 15 г / 159,609 г/моль = 0,094 моль

Из уравнения реакции видно, что образуется 1 моль Cu(OH)₂ на 1 моль CuSO₄ и 2 моля NaOH.

Таким образом, осадок Cu(OH)₂ образуется на 0,094 моль CuSO₄ и 0,188 моль NaOH.

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)₂:

Масса Cu(OH)₂ = количество молей молярная масса = 0,094 моль 97,546 г/моль = 9,16 г

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате слияния 300 г 15% раствора щелочи натрия и 300 г 15% раствора сульфата меди (2), составляет 9,16 г.