Для начала найдем количество вещества азотной кислоты в 50 мл раствора:

m(азотная кислота) = V p = 50 мл 1,4 г/см3 = 70 г

Теперь найдем количество молей азотной кислоты:

n(азотная кислота) = m/M,

где M - молярная масса азотной кислоты (HNO3 = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль).

n(азотная кислота) = 70 г / 63 г/моль ≈ 1,111 моль

Теперь найдем количество молей йода, необходимых для реакции:

1 моль йода (I2) + 1 моль азотной кислоты (HNO3) = 1 моль NIO3

Значит, n(йод) = n(азотная кислота) = 1,111 моль

Масса йода:

m(йод) = n(йод) * M(йод),

где M(йод) = 126,9 г/моль.

m(йод) = 1,111 моль * 126,9 г/моль ≈ 140,96 г

Для нахождения молярной концентрации раствора азотной кислоты воспользуемся формулой:

C = m / (V*d),

где m - масса раствора (60 г), V - объем раствора (неизвестен), d - плотность раствора (1,373 г/см3).

60 г = V * 1,373 г/см3

V = 60 г / 1,373 г/см3 ≈ 43,7 мл

Теперь найдем молярную концентрацию:

C = 60 г / (43,7 мл * 1,4 г/см3) ≈ 0,963 моль/л

Для нахождения изменения температуры воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - константа скорости реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для того, чтобы скорость реакции снизилась в 81 раз, можно выразить изменение температуры:

exp(-Ea/(R(T1 + dT))) = 81 * exp(-Ea/(RT1)),

где dT - изменение температуры.

После преобразований и подстановки данных можно найти значение dT.