Для начала определим массу нитрата магния в исходном растворе:

Масса нитрата магния = 200 г * 10% = 20 г

Теперь определим массу гидроксида магния, необходимого для реакции с этим количеством нитрата магния, если известно, что образуется осадок магния(II)гидроксида:

Mg(NO3)2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KNO3

Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.32 г/моль

Для превращения 20 г нитрата магния нужно 20 г / 148.3 г/моль = 0.135 моль Mg(NO3)2

Таким образом, для реакции образуется 0,135 моль Mg(OH)2, что составляет 0,135 моль * 58.32 г/моль = 7.85 г Mg(OH)2

Поэтому масса полученного осадка магния(II)гидроксида будет равна 7.85 г.