Спочатку знайдемо масову концентрацію H2C2O4 у розчині:

Маса H2C2O4 = 2.025 г
Молярна маса H2C2O4 = 90.03 г/моль
Кількість розчиненого H2C2O4 = маса / молярна маса = 2.025 г / 90.03 г/моль ≈ 0.0225 моль

Об'єм розчину H2C2O4 = 200 мл = 0.2 л
Масова концентрація H2C2O4 = кількість / об'єм = 0.0225 моль / 0.2 л = 0.1125 моль/л

З титруванням 25 мл цього розчину витрачено 38.50 мл розчину NaOH. Виходячи з рівняння реакції кислого оксалату та гідроксиду натрію:

H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

Молярний коефіцієнт H2C2O4 дорівнює 1, тому еквівалентний об'єм гідроксиду натрію дорівнює титру. Тому маємо:

Титр розчину NaOH = 38.50 мл

З розрахунку та рівняння виходить, що молярність розчину NaOH дорівнює 0.1125 моль/л $черезте,щомолярнікоефіцієнтиурівняннідорівнюють1$.

Титр по розчину HCl = 0.1125 моль/л * 2 моль/1 = 0.225 mol/L

Отже, нормальність розчину NaOH буде 0.1125 норм, титр розчину NaOH - 38.50 мл, титр по HCl розчину NaOH - 0.225 mol/L.