Молярная масса BaSO4 $сульфатабария$ составляет 233,4 г/моль.

Уравнение реакции между сульфатом бария и серной кислотой:

BaSO4 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, один моль BaSO4 образуется из одного моля BaSO4 и одного моля H2SO4.

Масса BaSO4, которая образуется при взаимодействии 15 г сульфата бария, можно найти с помощью расчета количества молей BaSO4:

Моль BaSO4 = масса сульфата бария $15г$ / молярная масса BaSO4 $233,4г/моль$ = 0,064 моль

Так как соотношение между BaSO4 и H2SO4 в реакции 1:1, то количество молей H2SO4 также составляет 0,064 моль.

Масса BaSO4, которая образуется при взаимодействии с избытком серной кислоты, равно массе BaSO4, которое образуется при взаимодействии с 15 г сульфата бария.

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 $0,064моль$ x молярная масса BaSO4 $233,4г/моль$ = 15 г

Таким образом, масса осадка, который выделится при взаимодействии 15 грамм сульфата бария с избытком серной кислоты, составляет 15 г.