Для расчета pH буферного раствора нам необходимо найти концентрации ионов CH3COO- и CH3COOH после их смешивания.

Сначала найдем количество молей CH3COOK и CH3COOH в соответствующих растворах:

n(CH3COOK) = Vс = 0,18 л с
n(CH3COOH) = Vс = 0,2 л с

Так как CH3COOH и CH3COO- образуют сильный буфер, то количество молей CH3COOH и CH3COO- должно быть примерно равно после реакции:

n(CH3COOH) = n(CH3COOH недиссоциированной) + n(CH3COOH диссоциированной) = n(CH3COOH) - n(CH3COO-) = c(CH3COOH) - c(CH3COO-) * V

Так как CH3COOH полностью диссоциирует на H+ и CH3COO-, то:

c(CH3COOH) - c(CH3COO-) * V = 0

c(CH3COOH) = c(CH3COO-) * V

Так как действующее уравнение Хендерсона-Хассельбальха для данной системы имеет вид:

pH = pK + lg(c(CH3COO-)/c(CH3COOH))

Или эквивалентно:

pH = pK + lg(V)

где V - отношение объемов соединений.

Таким образом, подставляем в формулу концентрацию CH3COOK и CH3COOH после их реакции и pK для нашего раствора:

pH = 4,75 + lg(0,18/0,2) ≈ 4,75 - 0,04 = 4,71

Ответ: pH буферного раствора будет приблизительно равен 4,71.