Для начала определим количество вещества, содержащихся в каждом из исходных растворов:

Для раствора гидроксида натрия:
Масса NaOH = 200 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Для раствора соляной кислоты:
Масса HCl = 91,25 г
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 91,25 г / 36,5 г/моль = 2,5 моль

Так как в химической реакции между NaOH и HCl реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, значит 2,5 моль избыточно.

После того, как взаимодействие прошло, образуется NaCl (хлорид натрия) и вода (H2O).

Масса образовавшейся соли NaCl равна массе избыточного реакционного вещества HCl (91,25 г), поскольку оно взаимодействует с NaOH в соотношении 1:1.

Масса образовавшегося раствора будет равна сумме исходных масс растворов:
Масса образовавшегося раствора = 200 г + 91,25 г = 291,25 г

Массовая доля соли (NaCl) в полученном растворе будет равна массе соли деленной на массу образовавшегося раствора, умноженная на 100%:
Массовая доля соли = (91,25 г / 291,25 г) * 100% ≈ 31%

Итак, массовая доля соли (NaCl) в полученном растворе составляет около 31%.