Газ X массой 29,7 г растворили в достаточном количестве раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили хлорид кальция, при этом выпало 30 г белого осадка, растворимого в кислотах с выделением газа без запаха. Если такое же количество газа X растворить в горячей воде, а затем добавить избыток нитрата серебра, то выпадает 86,1 г белого творожистого осадка. Определите газ X. В ответ запишите его молярную массу в г/моль, округлив её до целых.
Газ X массой 29,7 г растворили в достаточном количестве раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили хлорид кальция, при этом выпало 30 г белого осадка, растворимого в кислотах с выделением газа без запаха. Если такое же количество газа X растворить в горячей воде, а затем добавить избыток нитрата серебра, то выпадает 86,1 г белого творожистого осадка. Определите газ X. В ответ запишите его молярную массу в г/моль, округлив её до целых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса газа X - 29,7 г
Масса осадка с хлоридом кальция - 30 г
Масса осадка с нитратом серебра - 86,1 г
Находим молярную массу хлорида кальция:
CaCl2 = 40,1 + 2 * 35,5 = 110,1 г/моль
Находим количество молей хлорида кальция:
n = m/M = 30/110,1 = 0,272 моль
Так как массовое отношение осадка к газу X равно 1:1, то количество молей газа X также равно 0,272 моль.
Находим молярную массу газа X:
m/M = n
29,7/M = 0,272
M = 29,7/0,272 ≈ 109,2 г/моль
Ответ: молярная масса газа X составляет около 109 г/моль.