Найдем степени окисления элементов в реакции:

KNO3: K$+1$, N$+5$, O$-2$ KOH: K$+1$, O$-2$, H$+1$ Fe: Fe$?$ K2FeO4: K$+1$, Fe$+6$, O$-2$ KNO2: K$+1$, N$+2$, O$-2$ H2O: H$+1$, O$-2$

Составим уравнение реакции по степени окисления:

Fe$II$ + 3K^+ + NO3^- + KOH + 2H2O = K2FeO4 + NO2 + 2OH^-

Расщепим все вещества на ионы:

Fe$II$ + 3K^+ + NO3^- + KOH + 2H2O = 2K^+ + Fe$VI$ + O^2-4 + NO2 + 2OH^-

Изменим коэффициенты в уравнении, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон:

2Fe$II$ + 6K^+ + 2NO3^- + 2KOH + 4H2O = 4K^+ + Fe$VI$O4^2- + 2NO2 + 4OH^-

Поставим коэффициенты перед веществами:

2KNO3 + 2KOH + Fe = K2FeO4 + 2KNO2 + 2H2O

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция между KNO3, KOH и Fe дает K2FeO4, KNO2 и H2O.