Для того чтобы сбалансировать уравнение реакции по методу электронного баланса, нужно сначала определить изменения степени окисления элементов.

Уравнение реакции: Со$OH$2 + O2 + H2O → Со$OH$3

Изменения степени окисления:
Сo: +2 → +3 $увеличениена1$ O: 0 → -2 $уменьшениена2$

Теперь найдем количество передаваемых электронов. Для этого нужно уравнять изменения степени окисления:
1 молекула Со передает 1 электрон молекуле О

Теперь сбалансируем уравнение реакции:
Сo$OH$2 + O2 + H2O → Сo$OH$3
2Со$OH$2 + 3O2 + 6H2O → 2Со$OH$3

Теперь определим окислитель и восстановитель:
Окислитель - О2
Восстановитель - Co$OH$2

Тип окислительно-восстановительной реакции - окисление и восстановление

Вычислим эквивалент восстановителя:
Молярная масса Со$OH$2 = 105.98 г/моль
Молярная масса О2 = 32 г/моль

Масса восстановителя:
105.98 г/моль 2 моль = 211.96 г
Масса окислителя:
32 г/моль 3 моль = 96 г

Эквивалент восстановителя = 211.96 г/96 г = 2.207

Получается, что для восстановления 1 моль молекулы О2 требуется 2.207 моль молекулы Со$OH$2.