Дано: масса смеси железных и цинковых опилок - 25,1 г, объем выделенного газа - 8,96 л.

Найдем массу цинка и железа в исходной смеси.
Пусть масса цинка равна x г, тогда масса железа будет 25,1 - x г.

Запишем уравнение химической реакции между металлическими опилками и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Найдем количество газа, который выделяется при реакции полного растворения цинка и железа:
m$H2$ = Vρ = 8,96 0,0899 = 0,806 г

Составим уравнение массового баланса:
x/65 + $25,1-x$/56 = 0,806
x = 10,74 г

Найдем процент цинка и железа в исходной смеси:
%Zn = 10,74 / 25,1 100% ≈ 42,8%
%Fe = $25,1-10,74$ / 25,1 100% ≈ 57,2%

Таким образом, в исходной смеси 42,8% цинка и 57,2% железа.