Для нахождения объема газа при нормальных условиях $н.у.$ воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях давление равно 1 атм, температура равна 273,15 К, универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/$моль\cdot К$.

Теперь подставим все известные значения в уравнение и найдем объем газа:
V = $nRT$ / P = $2,5моль<em>0,0821л\cdot атм/(моль\cdot К)</em>273,15К$ / 1 атм ≈ 56,3 л

Итак, 2,5 моль водорода при нормальных условиях занимают примерно 56,3 л объема.