Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение для реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Сначала найдем количество вещества хлорида аммония $NH4Cl$ по его молекулярной массе:

m$NH4Cl$ = 21,4 г
M$NH4Cl$ = 53,49 г/моль

n$NH4Cl$ = m$NH4Cl$ / M$NH4Cl$ = 21,4 г / 53,49 г/моль = 0,4 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия $NaOH$ в 300 мл 10% раствора:

m$NaOH$ = 10% от 300 мл = 30 мл = 30 г
M$NaOH$ = 40 г/моль

n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Так как реакционная смесь происходит в эквимолярных количествах, то количество вещества газа $NH3$, который получится при реакции, будет равно 0,4 моль.

Теперь найдем объем этого газа по уравнению состояния газа $длястандартныхусловий$:

V $NH3$ = n $NH3$ Vм $NH3$ = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, объем газа $NH3$, полученного при взаимодействии 21,4 г. хлорида аммония и 300 мл 10% раствора гидроксида натрия, составляет 8,96 л.