Определите смещение равновесия 1. SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г) + Q (↑ T, ↓ P, ↑C (Cl2)
2. CaCO3(т) CaO(т) + СО2(г) – Q (↓ T, ↑ P, ↓C (CO2)
3. 2C(т) + О2(г) 2СО (г) + Q (↓ T, ↑ P, ↓C (СО)
4. Fe(т) + H2O(г) FeO(т) + Н2(г) – Q (↑ T, ↑ P, ↑ C(H2)
5. 4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г) - Q (↓ T, ↑ P, ↓C(O2)
6. 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + О2(г) + Q (↑T, ↓P, ↑C(O2)
7. 2SO3(ж) 2SO2(г) + О2(г) – Q (↓T, ↑P, ↓C(SO2)
8. SO2(г) + 2H2S(ж) 3S(т) + 2H2O(г) + Q (↓T, ↓P, ↑C(H2O)
Определите смещение равновесия 1. SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г) + Q (↑ T, ↓ P, ↑C (Cl2)
2. CaCO3(т) CaO(т) + СО2(г) – Q (↓ T, ↑ P, ↓C (CO2)
3. 2C(т) + О2(г) 2СО (г) + Q (↓ T, ↑ P, ↓C (СО)
4. Fe(т) + H2O(г) FeO(т) + Н2(г) – Q (↑ T, ↑ P, ↑ C(H2)
5. 4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г) - Q (↓ T, ↑ P, ↓C(O2)
6. 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + О2(г) + Q (↑T, ↓P, ↑C(O2)
7. 2SO3(ж) 2SO2(г) + О2(г) – Q (↓T, ↑P, ↓C(SO2)
8. SO2(г) + 2H2S(ж) 3S(т) + 2H2O(г) + Q (↓T, ↓P, ↑C(H2O)
2. CaCO3(т) CaO(т) + СО2(г) – Q (↓ T, ↑ P, ↓C (CO2)
3. 2C(т) + О2(г) 2СО (г) + Q (↓ T, ↑ P, ↓C (СО)
4. Fe(т) + H2O(г) FeO(т) + Н2(г) – Q (↑ T, ↑ P, ↑ C(H2)
5. 4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г) - Q (↓ T, ↑ P, ↓C(O2)
6. 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + О2(г) + Q (↑T, ↓P, ↑C(O2)
7. 2SO3(ж) 2SO2(г) + О2(г) – Q (↓T, ↑P, ↓C(SO2)
8. SO2(г) + 2H2S(ж) 3S(т) + 2H2O(г) + Q (↓T, ↓P, ↑C(H2O)
1
Helper
Увеличение температуры (↑ T) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта SO2Cl2(г), так как реакция идет в направлении, где энергия реакции увеличивается.Увеличение давления (↑ P) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта CaO(т), так как количество газообразного продукта уменьшается.Уменьшение концентрации O2(г) (↓C (O2)) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта CO(г), так как это компенсирует уменьшение концентрации реагента.Увеличение температуры (↑ T) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта FeO(т), так как реакция эндотермическая.Уменьшение температуры (↓ T) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта N2(г) и H2O(г), так как реакция экзотермическая.Увеличение температуры (↑ T) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта H2O(ж) и О2(г), так как реакция эндотермическая.Увеличение давления (↑ P) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта SO2(г) и О2(г), так как количество газообразных продуктов увеличивается.Уменьшение давления (↓ P) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продукта S(т) и H2O(г), так как это компенсирует уменьшение давления.
Ответить
17 Апр 2024 в 22:06
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
