Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество карбоната натрия в 85 г раствора.

Известно, что концентрация карбоната натрия в растворе составляет 5%. Следовательно, масса карбоната натрия в 85 г раствора можно вычислить следующим образом:

Масса карбоната натрия = 85 г * 0.05 = 4.25 г

Так как при реакции карбоната натрия с серной кислотой выделяется углекислый газ, который можно описать реакцией:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Для реакции необходимо 1 моль Na2CO3 на 1 моль H2SO4. Молярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль. Исходя из этого, молярная масса Na2CO3, содержащегося в 4.25 г карбоната натрия, составляет:

Мольная масса Na2CO3 = 4.25 г / 106 г/моль = 0.04 моль

Следовательно, при реакции 0.04 моль карбоната натрия выделяется 0.08 моль CO2. Масса выделившегося газа:

Масса CO2 = 0.08 моль * 44 г/моль = 3.52 г

Таким образом, масса выделившегося газа составляет 3.52 г.