Для решения этой задачи используем закон сохранения массы:

Масса воды $H2O$ = 7.2 г
Масса диводорода $H2$ = 0.8 г

Масса второго продукта = Масса воды - Масса диводорода
Масса второго продукта = 7.2 г - 0.8 г = 6.4 г

Теперь проведем расчет количества вещества и числа частиц реагентов и продуктов реакции.

Для воды:
Молярная масса воды $H2O$ = 18 г/моль
Количество вещества воды = Масса воды / Молярная масса воды
Количество вещества воды = 7.2 г / 18 г/моль = 0.4 моль

Число частиц воды = Количество вещества воды 6.022 10^23
Число частиц воды = 0.4 моль 6.022 10^23 = 2.409 * 10^23 частиц

Для диводорода:
Молярная масса диводорода $H2$ = 2 г/моль
Количество вещества диводорода = Масса диводорода / Молярная масса диводорода
Количество вещества диводорода = 0.8 г / 2 г/моль = 0.4 моль

Число частиц диводорода = Количество вещества диводорода 6.022 10^23
Число частиц диводорода = 0.4 моль 6.022 10^23 = 2.409 * 10^23 частиц

Для второго продукта:
Масса второго продукта = 6.4 г
Молярная масса второго продукта будет зависеть от его состава.

Исходя из полученных данных, можно предположить, что вторым продуктом реакции является кислород $O2$, так как при разложении воды образуется диводород и кислород. В таком случае, его молярная масса составляет 32 г/моль.

Количество вещества кислорода = Масса второго продукта / Молярная масса кислорода
Количество вещества кислорода = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Число частиц кислорода = Количество вещества кислорода 6.022 10^23
Число частиц кислорода = 0.2 моль 6.022 10^23 = 1.204 * 10^23 частиц

Таким образом, мы определили массу второго продукта реакции $6.4г$ и сделали предположение о его составе - кислород $O2$.