Для начала найдем количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = объем плотность массовая доля = 500 мл 1,13 г/мл 0,10 = 56,5 г

Теперь составим уравнение химической реакции, происходящей при смешивании хлорида бария и серной кислоты:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок серного бария $BaSO4$. Масса осадка серного бария равна массе бария, так как барий является единственным элементом, вовлеченным в реакцию.

Масса бария = масса серной кислоты = 56,5 г

Теперь найдем молярную массу бария:

М$Ва$ = 137,33 г/моль

Теперь можем найти количество моль бария:

n$Ва$ = масса$Ва$ / М$Вa$ = 56,5 г / 137,33 г/моль = 0,41 моль

И, наконец, найдем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = n$Ва$ М$Ва$ = 0,41 моль 137,33 г/моль = 56,27 г

Ответ: масса образовавшегося осадка серного бария равна 56,27 г.