Химия. Как решать? Рассчитайте концентрацию H+ в растворах: а) 0,3 М HCl б) 0,2 N H2SO4
Вычислите pH растворов: а) 0,01 М HCl б) 0,2 М NaCl в) 0,03 М CH3COOH
Химия. Как решать? Рассчитайте концентрацию H+ в растворах: а) 0,3 М HCl б) 0,2 N H2SO4
Вычислите pH растворов: а) 0,01 М HCl б) 0,2 М NaCl в) 0,03 М CH3COOH
Вычислите pH растворов: а) 0,01 М HCl б) 0,2 М NaCl в) 0,03 М CH3COOH
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Для раствора 0,3 М HCl:
HCl -> H+ + Cl-
Концентрация H+ равна концентрации HCl, поэтому концентрация H+ равна 0,3 М.
б) Для раствора 0,2 N H2SO4:
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-
Концентрация H+ равна удвоенной концентрации H2SO4, поэтому концентрация H+ равна 0,4 M.
а) Для раствора 0,01 М HCl:
pH = -logH+H+H+ pH = -log0,010,010,01 pH = 2
б) Для раствора 0,2 М NaCl:
NaCl не диссоциирует на ионы H+, поэтому pH = 7 растворнейтральныйраствор нейтральныйрастворнейтральный.
в) Для раствора 0,03 М CH3COOH:
CH3COOH -> H+ + CH3COO-
Константа диссоциации для этого уравнения равна 1,8*10^-5. Пусть концентрация ионов H+ будет x.
1,810^-5 = x^2 / 0,03−x0,03 - x0,03−x 1,810^-5 = x^2 / 0,03
x^2 = 0,03 1,810^-5
x = √0,03<em>1,8</em>10−50,03 <em> 1,8</em>10^-50,03<em>1,8</em>10−5 = 0,0021
pH = -log0,00210,00210,0021 = 2,7