Для решения данной задачи используем формулу:

n = c * V

где,
n - количество вещества $моль$,
c - молярная концентрация $моль/л$,
V - объем раствора $л$.

По условию задачи имеем следующие данные:
c = 0,25 моль/л,
V = 1 л.

Тогда количество вещества $моль$ серной кислоты, необходимое для приготовления 1 л раствора, равно:
n = 0,25 моль/л * 1 л = 0,25 моль.

Теперь рассчитаем массу необходимой серной кислоты:
m = n * M

где,
m - масса вещества $г$,
n - количество вещества $моль$,
M - молярная масса $г/моль$.

M $H2SO4$ = 98 г/моль.
Тогда,
m = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.

Теперь рассчитаем объем 96%-ной серной кислоты, используя плотность:
V_кисл = m_кисл / ρ

где,
V_кисл - объем кислоты $мл$,
m_кисл - масса кислоты $г$,
ρ - плотность кислоты $г/мл$.

Плотность серной кислоты $\rho$ = 1,84 г/мл.
Тогда,
V_кисл = 24,5 г / 1,84 г/мл ≈ 13,32 мл.

Таким образом, для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходимо взять около 13,32 мл 96%-ной серной кислоты.