Для вычисления осмотического давления $\pi$ раствора можно воспользоваться формулой π = i c R T, где i - величина, характеризующая количество ионов, образующихся при диссоциации вещества $дляNaHCO3i=2$, c - концентрация раствора $5$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для расчета необходимо привести концентрацию раствора к молярности:
Сначала вычислим массовую долю на каждый ион:
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
m$NaHCO3$ = m$Na+$ + m$HCO3-$ 0,05 84,01 = 2 m$Na+$ m$Na+$ = 2,1%
То же самое для HCO3-:
m$HCO3-$ = 2,6%
Теперь вычислим концентрацию раствора в молях:
n$NaHCO3$ = m / M = 0,05 / 84,01 = 0,000595 моль
n$Na+$ = m$Na+$ / M$Na+$ = 0,0021 / 22,99 = 0,000091 моль
n$HCO3-$ = m$HCO3-$ / M$HCO3-$ = 0,0026 / 61 = 0,000043 моль
Так как NaHCO3 диссоциирует на два иона $Na+иHCO3-$, то общая концентрация ионов равна 0,000091 + 0,000043 = 0,000134 моль.
Теперь можно вычислить осмотическое давление:
π = 2 0,000134 0,0831 298 = 8,71 атм

Помещение клеток в раствор хлорида натрия вызовет осмотический перенос воды из клеток в раствор с более высокой концентрацией соли для достижения осмотического равновесия. Это может привести к снижению объема клеток и их гибели.
Если поместить клетки в раствор спирта или хлороформа, то будет происходить процесс обратный осмотическому переносу – вода из раствора с более высокой концентрацией растворителя переходит в клетки для достижения равновесия. Это может привести к разрушению клеток из-за избыточного попадания растворителя в их внутреннюю среду.