Для решения этой задачи нужно знать, что рН равен -log$$K^{+}$$, где $$K^{+}$$ - концентрация ионов гидроксида $ОН-$ в растворе. Так как рН=13, то $$K^{+}$$=10^$-13$ M.

Молярная масса KOH $гидроксидкалия$ равна приблизительно 56 г/моль. Таким образом, в 1 литре 10^$-13$ моль гидроксида КОН содержится 56*10^$-13$ гидроксида КОН.

В 500 мл раствора содержится половина этого количества, то есть 2810^$-13$ гидроксида КОН, что равно 2810^$-10$ г или 2.8*10^$-8$ г.

Таким образом, в 500 мл раствора, рН которого равен 13, содержится 2.8*10^$-8$ г гидроксида КОН.