Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44М 17. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44М раствором глюкозы.

22 Ноя 2020 в 19:41
204 +1
1
Ответы
1

Для вычисления кажущейся степени диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, нужно знать, что данная соль полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl-. Таким образом, концентрация каждого иона в растворе будет равна 0,25М.

Следовательно, кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия будет равна:

α = [Na+]+[Cl−][Na+] + [Cl-][Na+]+[Cl] / NaClNaClNaCl = 0,25+0,250,25 + 0,250,25+0,25 / 0,25 = 1

То есть кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия равна 1.

Для вычисления кажущейся степени диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, изотоничном с 0,44М раствором глюкозы, нужно учесть, что глюкоза не диссоциирует на ионы в водном растворе.

Таким образом, концентрация ионов Na+ и Cl- в растворе будет равна 0,25М, а концентрация глюкозы C6H12O6 - 0,44М.

Тогда кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия в таком растворе будет равна:

α = [Na+]+[Cl−][Na+] + [Cl-][Na+]+[Cl] / NaClNaClNaCl = 0,25+0,250,25 + 0,250,25+0,25 / 0,25 = 1

То есть кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия также будет равна 1.

17 Апр 2024 в 21:54
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир