Химическое уравнение для гидролиза NaCOOH:

NaCOOH + H2O -> NaOH + HCOOH

Рассчитаем степень гидролиза:

Сначала определим константу гидролиза Кг для NaCOOH:

Ka = $$HCOOH$$$$NaOH$$ / $$NaCOOH$$ Ka = x^2 / $0.02-x$

Так как концентрация NaCOOH равна 0,02 М и степень гидролиза x мала, x можно считать малым по сравнению с 0,02, и можно сделать приближение: 0.02 - x ≈ 0,02. Тогда выражение упростится до:

Ka = x^2 / 0.02

У нас есть константа диссоциации молекулярной кислоты уксусной кислоты $HCOOH$ Ka = 1,810^-5, и константа диссоциации каустического натра NaOH = 2,010^-14. Подставляем полученное значение Ka в уравнение и находим x:

1,810^-5 = x^2 / 0,02
x^2 = 1,810^-5 0,02
x = sqrt$1,8</em>10^{-}5\ast 0,02$ = 0,0027

Теперь найдем рН раствора:

$$NaOH$$ = x = 0,0027 М
$$OH-$$ = 0,0027 М
pOH = -log$$OH-$$ = -log$0,0027$ = 2,57

pH = 14 - pOH = 14 - 2,57 = 11,43

Таким образом, рН раствора составляет примерно 11.43, а степень гидролиза примерно равна 0,0027.